CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

HOLA CHICAS Y CHICOS DEL CBTF5, PONGO A SU DISPOSICION ESTOS EJEMPLOS PARA SU ANALISIS Y POSTRIORMENTE CONTESTEN LOS EJERCICIOS PROPUESTOS.

RECIBAN UN AFECTUOSOS SALUDO.

Mol
Un mol de cualquier sustancia molecular contiene 6.02 x 1023 moléculas de la sustancia, por ende, se puede definir peso molecular como la masa en gramos de un mol de moléculas de un compuesto.
Las conversiones de masas a moles y de moles a masas se encuentran frecuentemente en los cálculos que utilizan el concepto de mol. Estos cálculos se hacen fácilmente a través de análisis dimensional, como se ilustra en los siguientes ejercicios:
1.- Un mol de C6H12O6 pesa 180 gramos. Por consiguiente, debe haber más de 1 mol en 538 gramos.
2.- Un mol de C6H12O6 pesa 180 gramos. Por consiguiente, debe haber menos de 1 mol en 1 gramo.
Como el P.M. de una sustancia se puede definir como la masa en gramos que pesa 1 mol de sustancia, entonces sus unidades serán g/mol.
Nótese que el número de moles siempre es la masa en gramos dividida entre la masa de 1 mol (Peso molecular), por tanto podemos expresar:
número de moles “n” =
masa en gramos de la sustancia

Peso molecular de la sustancia (g/mol)

REALIZA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
1.- ¿Cuántos moles de NaHCO3 hay en 5.08 gramos de esta sustancia?
2.- ¿Cuál es la masa, en gramos de 0.433 moles de C6H12O6?
3.- ¿Cuál es la masa, en gramos de 6.33 moles de Na2CO3?